La table périodique C'est un outil essentiel pour comprendre la chimie. Dans celui-ci, le éléments chimiques Ils sont organisés selon leur numéro atomique et d'autres propriétés chimiques et physiques. Cette disposition facilite l'étude et la compréhension des caractéristiques et des comportements de chaque élément.
En plus de sa fonctionnalité de base en tant que diagramme, le tableau périodique nous permet d'établir des relations importantes entre les éléments. Par conséquent, au-delà d’être un simple graphique, il s’agit d’un outil clé pour comprendre comment les éléments interagissent les uns avec les autres et comment prédire leur comportement dans différentes situations chimiques.
Qu'est-ce que le tableau périodique et à quoi sert-il?
Comme nous l’avons mentionné, le tableau périodique est bien plus qu’un simple schéma d’organisation des éléments. Il s'agit d'une représentation graphique qui nous permet d'observer rapidement à la fois similitudes comme diferencias parmi les éléments chimiques. Cette structure nous permet de comparer plus facilement leurs propriétés et leur application pratique.
Le tableau périodique n’est pas aléatoire : Les éléments sont disposés de gauche à droite et de haut en bas suivant un modèle spécifique. Ce modèle est défini par le numéro atomique de chaque élément, qui représente le nombre de protons dans les noyaux des atomes qui composent chaque élément.
Ainsi, la disposition des éléments du tableau périodique permet de regrouper ceux ayant des caractéristiques chimiques similaires. Le Filas horizontales sont appelées periodosalors que colonnes les verticales sont connues sous le nom de groupes o familles.
Développement d'éléments atomiques, propriétés et poids
Tout au long de l’histoire, bon nombre des éléments que nous connaissons aujourd’hui étaient déjà reconnus auparavant. Il Or, la argent, l' cuivre et l' mercure sont des exemples de ces éléments anciens. Cependant, ce n’est qu’au XVIIe siècle que la première découverte documentée d’un nouvel élément a eu lieu. C'était le phosphore, découvert par l'alchimiste allemand Marque Henning.
Plus tard, au XVIIIe siècle, d'autres éléments essentiels à la chimie moderne furent connus, tels que hydrogène et l' oxygène. À ce stade de l'histoire, Antoine Lavoisier a créé une liste de 33 éléments qu'il a regroupés selon leurs caractéristiques comme gaz, métaux, pas de métauxet terre, jetant les bases du futur tableau périodique.
Au XIXe siècle, le chimiste anglais John Dalton a introduit l'idée d'un système basé sur peso atomique, ce qui a permis aux scientifiques d'organiser les éléments plus précisément. Bien que ses premiers travaux comportaient quelques inexactitudes, la contribution de Dalton a été fondamentale pour le développement ultérieur du modèle de tableau périodique que nous connaissons aujourd'hui.
Structure du tableau périodique et de ses éléments
Actuellement, le tableau périodique est composé d'un total de 118 elementos. Ces éléments sont répartis dans periodos y groupes, également connu sous le nom de familles. Chacun de ces groupes se caractérise par la présence d’éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires, ce qui est fondamental pour l’étude de la chimie.
Groupes ou familles
Les groupes du tableau périodique sont disposés en colonnes verticales et il y en a 18 au total. L'organisation en groupes est essentielle, car les les éléments d'un même groupe ont tendance à partager des propriétés similaires. Ces similitudes sont dues au fait que les éléments d’un même groupe ont le même nombre d’électrons dans leur couche la plus externe, ce qui influence leur comportement dans les réactions chimiques.
- Groupe 1 : Métaux alcalins. Parmi ces éléments figurent les Lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K). Ces métaux sont connus pour être extrêmement réactifs.
- Groupe 2 : Métaux alcalino-terreux. Comme lui football (Ca) et le strontium (M). Ces éléments sont de bons conducteurs d’électricité et ont une plus grande dureté que les précédents.
- Groupe 17 : Halogènes. Ce groupe comprend des éléments hautement réactifs, tels que le fluor (F) et le chlore (Cl), qui sont fondamentaux dans de nombreuses réactions chimiques.
- Groupe 18 : Gaz rares. Ce groupe est constitué de gaz incolores et inodores, tels que néon (Ne) et le argon (Ar), qui ne réagissent généralement pas avec d’autres éléments en raison de la stabilité de leurs électrons.
Périodes
Les periodos Ils correspondent à lignes horizontales que l'on retrouve dans le tableau périodique. Le nombre de chaque période nous indique combien niveaux d'énergie a un certain atome. À mesure que nous passons d’une période à l’autre dans le tableau, les atomes des éléments contiennent davantage de niveaux d’énergie.
- Période 1 : Composé de seulement deux éléments, le hydrogène (H) et le helio (Il).
- Période 2 : Cette période comprend des éléments tels que Lithium (Li), le carbone (C), et le oxygène (Ô).
- Période 4 : Dans cette période, nous trouvons des éléments tels que potassium (K), et le football (Californie).
- Période 7 : Voici les éléments les plus lourds et les plus radioactifs, comme uranium (OU).
Divisions en blocs
Un autre aspect fondamental pour comprendre l'organisation du tableau périodique est la division en bloques. En fonction de l'orbitale sur laquelle se trouve le dernier électron d'un élément, nous pouvons regrouper les atomes en quatre blocs différents : s, p, det f.
- Blocs : Il correspond aux deux premiers groupes du tableau périodique et contient des éléments tels que l'hydrogène et les métaux alcalins.
- bloc p : Il contient six groupes, dont les non-métaux et les gaz rares.
- Bloc d : Il comprend les éléments de transition, c'est-à-dire ceux qui forment les groupes 3 à 12.
- Bloc f : Ici sont regroupés les éléments des lanthanides et des actinides.
Quelle est l'importance du tableau des éléments?
La table périodique Il ne s’agit pas seulement d’un outil destiné aux étudiants en chimie, mais également d’une ressource clé pour les scientifiques du monde entier. Son utilité réside dans la capacité de prédire le comportement d'un élément en fonction de sa position dans le tableau.
De plus, le tableau périodique nous fournit informations précieuses sur chaque élément. Au premier coup d’œil, on peut observer des éléments clés tels que son symbole chimique, le numéro atomique, et son masse atomique, entre autres. Ces informations nous permettent d'effectuer des calculs, de prédire les interactions et de comprendre comment elles se comporteront dans les réactions chimiques.
Comment utiliser le tableau périodique
Malgré sa complexité, le tableau périodique est très simple à utiliser une fois que l’on comprend les concepts de base qui l’organisent. Nous vous laissons ici quelques clés pour comprendre et utiliser correctement le tableau :
- Symboles: Chaque élément est représenté par un ou deux caractères qui définissent son nom dans sa langue d'origine.
- Numéro atomique: Il représente le nombre de protons dans le noyau de l'atome. Plus ce nombre est élevé, plus l'élément est lourd.
- Masse atomique: Ce chiffre indique la masse moyenne des atomes d'un élément donné en unités de masse atomique (amu).
- Couleurs: Dans certains tableaux, les éléments sont dessinés dans différentes couleurs pour indiquer s'ils sont solides, liquides ou gazeux à température ambiante.
Nouveaux éléments dans le tableau périodique
Ces dernières années, le tableau périodique a continué de s'étoffer avec l'ajout de quatre nouveaux éléments. Ceux-ci se situent dans la période numéro 7 et sont les Moscou (Mc), le J'ai (Ts), le nihonium (Nh), et le oganeson (Og).
Ces éléments ont été découverts par des équipes de scientifiques de Russie, du Japon et des États-Unis, démontrant l'évolution et les découvertes constantes dans le domaine de la chimie.
L’étude du tableau périodique des éléments est essentielle non seulement pour ceux qui étudient la chimie, mais aussi pour toute personne intéressée par la science. Ce tableau, créé par le chimiste russe Dmitri Mendeleïev, a permis à des générations de scientifiques de faire progresser nos connaissances sur les matériaux qui composent l’univers. Aujourd’hui, sa connaissance permet non seulement d’identifier les éléments, mais aussi d’anticiper leurs propriétés chimiques et physiques, faisant du tableau périodique un outil puissant dans toutes les branches de la science.